Съдържание
Основна разлика
Атомната маса и атомните числа са двете фрази, широко използвани в понятията химия и физика. За да разберем съществените факторни понятия на науката, всички тези фрази запазват доста малкото значение. Повечето от ситуациите, които тези две фрази са трудни за родителите, те заместват всички тези фрази. Те обаче са много по-отличителни една от друга, въпреки че всяка от тези фрази запазва някои прилики, въпреки че са напълно различни помежду си. Свойствата и чертите на разнообразното предлагане, вещества и елементи не могат да бъдат разбрани чрез разбирането на значенията на тези фрази. Атомното количество се използва като подход за ясно определяне на формата на даден материал или може би вещество. Той е описан и описан в резултат на броя на протоните, съдържащи се в източника на ядро, докато алтернативно атомната маса всъщност е количеството, свързано с всички протони и освен това неутрони, съдържащи се в конкретното ядро, свързано с. Електроните наистина не тежат значително, впоследствие атомната маса несъмнено се определя с добавянето на количеството, свързано с протоните, към неутроните. Освен това се нарича атомно тегло.
Какво е атомната маса?
Масовото количество или обикновено наричано количество атомна маса се обозначава с (А), обикновено написано в горната страна на, а освен това е посочено като количество на атомна маса или може би количество нуклон, всъщност е крайното количество дума, включващо протони и неутрони (които заедно се наричат нуклони) вътре в атомно ядро. Той решава точната атомна маса на атомите. Поради точните протони на реалността и освен това, неутроните всеки от тях са бариони, точното масово количество А е сравнимо с количеството на барион В, тъй като точното ядро на целия ви атом и дори йон. Масовото количество е напълно напълно различно за всеки отделен изотоп на химичното вещество. Това не е еквивалентно в резултат на атомното количество (Z) Масовото количество се стартира обикновено след установяването или може би като суперскрипт отляво на снимката на вашия. За събитие, най-типичният изотоп, включващ въглерод, всъщност е въглерод-12 или 12С, който съдържа 6 протона заедно с 6 неутрона. Пълната изотопна марка със сигурност също ще има атомното количество. Масовото количество не трябва да се бърка с един различен свързан времеви интервал, който относителна атомна маса на.
Какво е атомно число?
Атомното количество се обозначава със "Z". Когато тя включва химията и освен това физиката, обикновено атомното количество, свързано с химично вещество (освен това наричано протонно количество), всъщност е броят на протоните, разположени изцяло в ядрото, свързано с един атом на това и за тази цел, идентична на свързан избор на такса на конкретното ядро. Тя наистина традиционно се символизира чрез образа Z. Атомното количество напълно определя химикал. В рамките на незареден атом точното атомно количество може да бъде сходно с броя на електроните. Атомното количество, Z, трябва да спре да бъде погрешно признато в резултат на масовото количество, А, което е броят на нуклоните, Количеството неутрони, N, се признава в резултат на количеството неутрони, свързано с атома; впоследствие A = Z + N (всички тези части винаги ще бъдат цели числа). Тъй като протоните и още повече неутроните притежават приблизително еквивалентната маса (заедно с масата на електроните всъщност е пренебрежима за много възможности) и освен това масовото изтегляне, включващо свързване на нуклони, обикновено е по-малко в сравнение с точната нуклеонова маса, атомната маса на атомът, всеки път посочен вътре в единични форми на атомна маса Атомите с точно същото атомно количество Z, въпреки това различни числа на неутрони N и впоследствие различни атомни тонове, са маркирани като изотопи.
Ключови разлики
- Атомното количество е представено със "Z", докато атомната маса е представена с "A".
- Атомната маса не определя типа на, докато атомното количество определя типа на.
- Атомната маса се използва за посочване на напълно различни изотопи на еквивалента, докато не е атомното количество.
- Атомната маса се измерва в цялата единица за атомна маса (amu), докато атомното количество е просто количество.
- Много електрони винаги са равни на атомното количество, въпреки това не са равни на масовото количество.
- Ако количеството на атома е крайно, това означава, че атомната маса дори ще бъде екстремна.
