Съдържание
- Основна разлика
- Валенсия срещу окислителна държава
- Сравнителна диаграма
- Какво е Валенси?
- Какво е окислително състояние?
- Ключови разлики
- заключение
Основна разлика
Основната разлика между валентността и окислителното състояние е, че валентността е цифрата на електроните, присъстващи във валентната обвивка на атом, докато окислителното състояние е способността на атом да губи или да спечели електрон в съединението на атом.
Валенсия срещу окислителна държава
Валентността е цялото число от електрони, присъстващи в най-външната обвивка на атом, докато окислителното състояние е броят на зарядите, спечелени или загубени от атом. Валенси не показва електрическия заряд в съединението; от друга страна, окислителното състояние показва заряда на атом на съединението. Валенси определя броя на връзките, направени от атом, докато окислителното състояние не показва никакъв тип връзки. Валентността на чистия елемент е броя електрони, присъстващи в най-външната обвивка, която той печели или губи, докато състоянието на окисляване на чистия елемент е нула поради неговата неутралност. Валентността се използва за посочване на броя на електроните в обвивката на баланса, докато окислителното състояние се използва за посочване на заряда в атом. Валенси няма индикация за заряд, докато окислителното състояние показва заряда на атом. Валентността на един атом не се променя, докато окислителното състояние може да варира в зависимост от съединението. Валентността е да посочи броя на връзките, докато окислителното състояние не показва това поведение.
Сравнителна диаграма
| валентност | Окислително състояние |
| Това е цяло число от електрони, присъстващи в най-външната обвивка | Това е броят на получения или загубен електрон от атом в съединението |
| Електрически заряд | |
| Не посочва таксата | Зарядът го показва |
| Индикация на облигации | |
| Той показва броя на връзките на атома, които може да направи | Не показва броя на връзките, направени от атома |
| Поведението на чистия елемент | |
| Валентността на чистия елемент е неговият брой електрони, присъстващи в най-външната обвивка | Окислителното състояние на чистите елементи е нула |
| Промяна на номера | |
| Числото на валентността не е промяна в атом | Окислителното число на един атом се променя според присъствието в различни съединения |
| Електронна конфигурация | |
| Въз основа на индивидуални електронни конфигурации за зареждане | Това е изчислената стойност |
| Нулева стойност | |
| Валенсията никога не може да бъде нула | Окислителното състояние може да бъде нула |
| Вариации | |
| Валенсията не варира в едно съединение | Може да варира в едно съединение |
Какво е Валенси?
Валенси се споменава като най-големия брой електрони, присъстващи в най-външната обвивка на атом. Обозначава се със заряд, защото всеки атом има своя електрон в своята челюстна обвивка. Броят му също така показва броя на облигациите, чрез които може да сключи други елементи, за да задоволи заряда си. Валентността на чистите елементи също има известен заряд поради наличието на електрон. Валентността на един атом не се променя или атомът прави връзка или не. Валентността на един атом е индикацията за това колко атом печели или губи електрон. Всеки групов елемент има една и съща валентност. Валентността се използва за определяне на електроните на валентната обвивка. Валенсията се счита за електрически заряд, присъстващ в един атом. Валентността е показателят за цифри. Електронът на черупковата обвивка може да бъде променен или да остане същият. Валентността на елементите от благородните газове е нула, тъй като благородните газове вече завършват черупката си и стабилизират. Валенсията е свойство на изолиран атом. Валентността е броят връзки, които един атом прави, за да постигне стабилност. Valency се базира на индивидуална таксова електронна конфигурация. Валенсията никога не може да бъде нула. Например валентността на натрия е една, а валентността на магнезия е две, тъй като те присъстват в групата 1А и 2А.
Какво е окислително състояние?
Това е максималният брой електрони, които един атом печели или губи. Обозначението е обозначено със заряд над атом. Окислителното число не дава информация за няколко връзки, които може да направи с други елементи. Различното естество на атом има различно окислително число. Това е наличието на електрически заряд върху атом в различно съединение. Окислителното число на чист или неутрален елемент е нула. Окислителното число е конкретното число на електрона, което един атом може да спечели или загуби. Има различни правила за намиране на окислителния номер на даден елемент. Елементът, присъстващ в различни съединения, има различен номер на окисляване, като кислородния атом има окислително число -2, а в пероксидите +1 и супероксид, той е обозначен с ½. Окислителното число се нарича просто числото на получаване или загуба на електрон от атом. Той е написан в горната дясна страна на символа със заряд. Окислителното състояние е просто индикацията на електроните, които атомът е използвал, за да стане стабилен. Окислителното число на даден елемент е числото, присвоено на елемента. Окисляването посочва изчисленото число в атом. Окислителното състояние може да бъде нула. Увеличението на окислителното число се нарича окисляване, докато намаляването на окислителното число се нарича редукция.
Ключови разлики
- Валентността е числото на електрона във валентната обвивка, докато окислителното число е указанието за максималния брой, който един атом може да спечели или загуби.
- Валенсията не е посочена с такса; от друга страна, окислителното състояние се обозначава с електрически заряд.
- Валенси ни казва броя на облигациите; обратно, окислителното състояние не показва броя на връзките.
- Валентността на чистия елемент е различна, което може да бъде всяко зареждане; от обратната страна, окислителното състояние на чистия елемент е нула.
- Валентността на един атом не се променя, докато окислителното число варира според присъствието в различни съединения.
- Валентността не варира в дадено съединение, докато окислителното състояние на даден елемент варира.
- Валентността никога не може да бъде нула, докато окисляването може да бъде нула.
заключение
Валентността е електронното число във валидна орбитала, докато окислителното състояние е електронът придобива или губи способността на един атом.
