Съдържание
- Основна разлика
- Лантанидите срещу. актинидите
- Сравнителна диаграма
- Какво представляват лантанидите?
- Какво представляват актинидите?
- Ключови разлики
- заключение
Основна разлика
Основната разлика между лантанидите и актинидите е, че лантанидите са онези химични елементи от f блок на периодичната таблица, които не образуват комплексите лесно, докато актинидите са тези химични елементи от f блок на периодичната таблица, които могат лесно да образуват комплексите.
Лантанидите срещу. актинидите
f блокови елементи са елементи, в които последният електрон влиза в f орбитала на техните атоми. Тези елементи се характеризират и като вътрешни преходни елементи. Те се състоят от две серии, които включват лантанидите и актинидите. Лантанидната серия е серията от химични елементи, която се състои от 15 метални химически елемента, които съдържат атомни номера от 57 до 71, от лантан през лютеций. Серията актиниди, от друга страна, е серията от химически елементи, която се състои от 15 метални химически елемента, които съдържат атомни числа от 89 до 103, актиний през Lawrencium.
Лантанидите се считат за нерадиоактивни елементи с изключение на Прометия. Всички актиниди от обратната страна се считат за радиоактивни елементи поради нестабилната природа, която имат.
Сравнителна диаграма
| Лантанидите | актинидите |
| Химическите елементи присъстват в лантанидната серия на f блока в периодичната таблица се наричат лантаниди. | Химическите елементи, които присъстват в серията актиниди на f блок в периодичната таблица, се наричат актиниди. |
| Атомно число | |
| Атомният брой на елементите, присъстващи в серията лантаниди, варира от 57 до 71. | Атомният брой на елементите, присъстващи в серията актиниди, варира от 89 до 103. |
| Позиция в периодичната таблица | |
| В периодичната таблица лантанидите са разположени в серията лантаниди на f блок. | В периодичната таблица актинидите са разположени в серията актиниди на f блок. |
| Окислителни състояния | |
| Окислителните състояния, показани от лантанидите, са +2, +3 и +4. | Окислителните състояния, показани от актинидите, са +3, +4, +5 и +6. |
| Максимално състояние на окисляване | |
| Максималното състояние на окисляване, показано от лантанидите, е +4. | Максималното състояние на окисляване, показано от актинидите, е +6. |
| радиоактивност | |
| Лантанидите се считат за нерадиоактивни елементи с изключение на Прометия. | Всички актиниди се считат за радиоактивни елементи поради тяхната нестабилна природа. |
| Oxocations | |
| Лантанидите не участват в образуването на оксокации като оксиди и хидроксиди. | Актинидите са отговорни за образуването на оксокации като оксиди и хидроксиди. |
| Основно поведение | |
| Лантанидите показват по-малко основно поведение. | Актинидите показват по-основно поведение. |
| Химична активност | |
| Лантанидите проявяват по-малка тенденция към образуването на комплекси. | Актинидите проявяват по-силна тенденция към образуване на комплекси. |
| Оцветяващ ефект | |
| Почти всички йони, които се образуват от лантанидите, са безцветни. | Повечето от комплексите, образувани от актинидите, са цветни. |
| токсичност | |
| Лантанидите не са токсични съединения. | Актинидите се считат за токсични съединения поради тяхното поведение на тежки метали и радиоактивност. |
| Валентни електрони | |
| Валентните електрони на лантанидите са разположени в 4f орбитала. | Валентните електрони на актинидите са разположени в орбиталата 5f. |
Какво представляват лантанидите?
Лантанидите са онези химични елементи от f блок на периодичната таблица, които не образуват комплексите лесно. Атомният брой на лантанидите варира от 57 до 71. Тъй като те са метални елементи, така те се окисляват във влажния въздух. Те също са в състояние бързо да се разтворят в киселини. Лантанидите могат да реагират с кислород и халиди, но тази реакция протича бавно. Те не са в състояние да покажат +6 окислително състояние. Ето защо те не могат да образуват сложни молекули. Лантанидите се разглеждат като електропозитивни елементи. Затова те предлагат приоритет да се правят молекули с електроотрицателните елементи. Но промените във физичните и химичните свойства са много по-малко през цялата серия.
Какво представляват актинидите?
Актинидите са онези химични елементи от f блок на периодичната таблица, които лесно могат да образуват комплексите. Атомният брой на актинидите варира от 89 до 103. Най-често срещаните и най-разпространените актиниди, открити на земята, са торий и уран. Те отделят висока енергия по време на радиоактивно разпад. Изявеното окислително състояние, което се показва от актиниди, е +3. Актинидите правят хидроксидите и основните оксиди. Те са способни да образуват комплекси с лиганди като сулфати, хлориди и др. Повечето от комплексите, образувани от актиниди, са цветни. Но актинидите се считат за токсични съединения поради тяхното поведение на тежки метали и радиоактивност.
Ключови разлики
- Химическите елементи присъстват в лантанидната серия на f блок в периодичната таблица се наричат лантаниди, докато химическите елементи, които присъстват в серията актиниди на f блок в периодичната таблица, се наричат актиниди.
- Атомният брой на елементите, присъстващи в серията лантаниди, варира от 57 до 71; от друга страна, атомният брой на елементите, присъстващи в серията актиниди, варира от 89 до 103.
- В периодичната таблица лантанидите са разположени в серията лантаниди на f блок. Обратно, в периодичната таблица актинидите са разположени в серията актиниди на f блок.
- Окислителните състояния, показани от лантанидите, са +2, +3 и +4, от обратната страна, окислителните състояния, показани от актинидите, са +3, +4, +5 и +6.
- Максималното състояние на окисляване, показано от лантанидите, е +4; от другата страна, максималното състояние на окисляване, показано от актинидите, е +6.
- Лантанидите се считат за нерадиоактивни елементи с изключение на Прометия, докато всички актиниди се считат за радиоактивни елементи поради нестабилния им характер.
- Лантанидите не участват в образуването на оксокации като оксиди и хидроксиди; от друга страна, актинидите участват в образуването на оксокации като оксиди и хидроксиди.
- Лантанидите показват по-малко основно поведение, докато актинидите показват по-основно поведение.
- Лантанидите проявяват по-малка тенденция към образуване на комплекси, от обратната страна актинидите проявяват по-силна тенденция към образуване на комплекси.
- Почти всички йони, които се образуват от лантанидите, са безцветни; от друга страна, повечето от комплексите на актинидите са цветни.
- Лантанидите не са токсични съединения. Обратно, актинидите се считат за токсични съединения поради поведението на тежки метали и радиоактивността.
- Валентните електрони на лантанидите се намират в 4f орбитала, от другата страна, валентните електрони на актинидите се намират в орбиталата 5f.
заключение
Горната дискусия обобщава, че лантанидите се разглеждат като нерадиоактивни елементи и имат някои изключения, докато актинидите са радиоактивни елементи. Първите не могат да формират комплексите лесно, докато вторите могат да образуват комплекси лесно.
