Съдържание
- Основна разлика
- Протониране срещу Deprotonation
- Сравнителна диаграма
- Какво е протониране?
- Какво е Deprotonation?
- Ключови разлики
- заключение
Основна разлика
Основната разлика между протонирането и депротонирането е, че протонирането е добавянето на протон в химично съединение, докато депротонирането е елиминиране на протон от химично съединение.
Протониране срещу Deprotonation
Протонирането е химическият процес, протичащ по време на химичните реакции, при които протонът добавя химическо съединение; от друга страна, депротонирането е процесът, който протича по време на химическата реакция, при която протонът се отстранява от химическо съединение. Протонирането е увеличаването на +1 заряд в атом, молекула, йон или съединение; от друга страна, депротонирането е намаляването на +1 заряд на атома, йона, молекулата или съединението.
Атомът, молекулата или съединението, участващо в протонирането, се нарича база; от обратната страна, атомът, молекулата или съединението, участващо в депротонирането, се нарича киселина. Протонирането е процесът, при който pH на химичното съединение се повишава; напротив, депротонирането е процесът, при който pH на разтвора на химическо съединение се понижава.
Протонирането е процес на добавяне, докато депротонирането е отстраняване или елиминиране на процеса. Протонирането е химическият процес, при който добавената енергия в химическите реакции; от обратната страна; депротонирането е химическият процес, при който енергията се отделя по време на реакциите. С други думи, протонирането е добавянето на Н+ в химичното съединение; от друга страна, депротонирането е премахването на Н+ от химическо съединение.
Протонирането увеличава заряда на атома, йона или молекулата; от обратната страна, депротонирането намалява заряда на йона, атома или молекулата. Базите винаги се подлагат на химични процеси на протонирането по време на киселинно-азотните реакции; от друга страна, киселините винаги са подложени на химичните процеси на депротониране по време на киселинно-азотните реакции.
Протонирането е химическият процес на получаване на конюгирани киселини по време на химичните процеси; от обратната страна; депротонирането е химическият процес на получаване на конюгатната основа по време на химичния процес. Протонирането винаги причинява производството на водни молекули от хидроксилните групи на съединението при химичните процеси; от обратната страна, депротонирането винаги причинява производството на хидроксилни молекули от водните молекули при химичните процеси.
Протонирането е много бърз химичен процес по време на органичните реакции; от друга страна, депротонирането е много бавен процес по време на органичните реакции. Протонирането е химическият процес, който стимулира процеса на изомеризация, докато химическият процес, който стимулира процеса на изомеризация. Протонирането е нарастващата скорост на киселинен характер; от обратната страна, депротонирането е нарастващата скорост на основния характер.
Сравнителна диаграма
| Протонизирането | Депротонирането |
| Протонацията е добавянето на протон в химично съединение. | Депротонирането е елиминиране на протон от химично съединение. |
| Протоните | |
| Протоните добавят съединение | Протоните се отстраняват от съединението |
| Зареждане | |
| Увеличава +1 заряд на молекулата | Той намалява +1 заряд на молекулата |
| Скорост на киселинност или основна стойност | |
| Степен на основна стойност | Скорост на киселинност |
| РН на съединението | |
| Повишава pH на съединението | Понижава pH на съединението |
| Скорост на процеса | |
| Това е бърз процес | Това е бавен процес |
| Процес на изомеризация | |
| Стимулира процеса на изомеризация | Инхибирайте процеса на изомеризация |
| Енергията на процеса | |
| Той добавя енергията към реакцията | Той освобождава енергията от реакциите |
| Тип на процеса | |
| Процес на добавяне | Елиминиращ процес |
| Н+ йон | |
| В съединението се добавят водородни йони | Водородните йони се елиминират от съединението |
| реверсивност | |
| Това е обратим процес | Това е необратим процес |
| Каталитична способност | |
| Той има каталитичната сила | Той няма каталитична сила |
Какво е протониране?
Протонирането е химически процес на добавяне на протон в химичните съединения по време на химичните реакции. Това е много бърз процес. Той може да образува водните молекули от хидроксилните молекули. Протонирането е обратим процес, който увеличава заряда на химичното съединение със скорост +1 заряд в атом, йон, молекули или вид.
PH на разтворите или разтворителите, участващи в протонирането, е много нисък. Протонирането е степента на основност или киселинност на химичните или органичните съединения. Протонирането е процесът на добавяне или ендотермичен процес, който участва в процеса на изомеризация. Освен това стимулира процеса на полимеризация.
Той има каталитичната сила да повишава киселинността на реакциите, които се използват в няколко процеса, като реакции на присъединяване, нуклеофилна, електрофилна реакция, реакции на заместване и др. Процесът на протониране е пропорционален на степента на киселинния характер на веществото. Обикновено включва образуването на водните молекули по време на процеса.
Водородните йони винаги се добавят в химичното съединение по време на процеса на протониране. Той също има своята способност да променя оптичните характеристики на молекулата. Процесът на протониране на съединенията зависи от киселинността на киселините, достъпни за разтворите или разтворителите. Процесът на протониране се използва за намаляване на реактивността на органичните молекули. Протонирането обикновено е известно като ендотермичен процес, който включва освобождаване на енергията чрез даряване на протона на химическия вид много лесно.
Процесът като добавяне на водород в молекулата на амоняка, който води до образуване на амониеви йони, добавяне на водородни йони във водни молекули за получаване на хидрониеви йони, протониране на хидроксилен йон за образуване на водните молекули, добавяне на водородни йони към алкохолите за образуване на хидрониеви йони в разтвора, добавянето на водородни йони към алкените и алкините и т.н., най-добре обясняват термина протониране.
Какво е Deprotonation?
Депротонирането е химическият процес на елиминиране на протоните от химичните съединения по време на химичните реакции. Това е бавен процес. Този процес също има своята способност да образува хидроксилни йони от водните молекули. Депротонирането е необратимият процес, който има способността да намалява заряда на химичното съединение със скорост +1 заряд в атом, молекула или йонни видове.
PH на разтворите или разтворителите, участващи в процеса на депротониране, е много висок. Този процес няма способността да провежда химически реакции, като действа като катализатор. Процесът на протониране е пропорционален на основния характер на веществото. Водородните йони винаги се елиминират от химичното съединение по време на процеса на депротониране. Оптичните му дейности също са променливи.
Процесът на депротониране също зависи от pH на разтворите или разтворителите. Този процес повишава реактивността на органичните молекули. Процесите като отстраняване на водородни йони от вода до образуване на хидроксилни йони, отстраняване на протон от алканите за образуване на алкени и алкини, отстраняване на водородни йони от алкохолите и др., Най-добре обясняват термина депротониране.
Ключови разлики
- Протонирането е феноменът на добавяне на протони; от друга страна, депротонирането е феноменът на отстраняване на протони.
- Протонирането винаги повишава pH на химическия разтвор; от обратната страна, депротонирането винаги намалява pH на химическия разтвор.
- Протонирането винаги добавя заряда +1 към химичното съединение; от друга страна, депротонирането винаги премахва зареждането с +1 на химичното съединение.
- Протонирането е нарастващата скорост на киселинен характер; от обратната страна, депротонирането е нарастващата скорост на основния характер.
- Протонирането става много бързо; от друга страна, депротонирането става много бавно.
- Бази, използвани обикновено в процеса на протониране чрез приемане на протона; напротив; депротониране, обикновено използвано в процеса на депротониране чрез отстраняване на протоните.
- Добавянето на енергия става в процеса на протониране; от обратната страна, отстраняването на енергията става в процеса на депротониране.
- Протонирането увеличава заряда на атома, йона или молекулата; от обратната страна, депротонирането намалява заряда на йона, атома или молекулата.
- Процесът на протониране включва изомеризация на химичните вещества; от друга страна, процесът на депротониране не включва изомеризация на химичните вещества.
- Протонирането е химическият процес, протичащ в основите по време на киселинно-азотните реакции; от обратната страна, депротонирането е химическият процес, който протича в киселините по време на киселинно-азотните реакции.
- Протонирането винаги произвежда конюгатната киселина в химическия процес; напротив, депротонирането винаги произвежда конюгатната основа в химическия процес.
- Протонирането прави разтвора по-концентриран; от обратната страна, депротонирането прави разтвора по-малко концентриран.
- Протонирането включва производството на водните молекули; от друга страна, депротонирането включва производството на хидроксилни молекули.
- Протонирането е ендотермичният процес; от друга страна, депротонирането е екзотермичен процес.
заключение
Горната дискусия заключава, че протонирането е увеличаване на +1 заряда на химичното съединение; от друга страна, депротонирането е намаляването на +1 заряда на химичното съединение.
