Съдържание

• Основна разлика
• Изотопи срещу Изобари
• Сравнителна диаграма
• Какво представляват изотопите?
• пример
• Какво представляват Isobars?
• пример
• Ключова разлика
• заключение

Основна разлика

Основната разлика между изотопите и изобарите е, че изотопите са атомите на един и същ елемент със сходно атомно число, но различното масово число, докато изобарите са елементите със сходни атомни маси, но с различно число на протони.

Изотопи срещу Изобари

Изотопите са атомите на един и същ елемент със сходно протонно число, но различното масово число, докато изобарите са елементът със същото масово число, но различно число на протони. Изотопите са атоми на елементите, които имат различни атомни структури, докато изобарите са химичните елементи, които имат еднакви атомни маси. Изотопите са едни и същи елементи с различни форми, докато изобарите са различните елементи. Изотопите имат някои свойства, които са същите като химичните свойства, докато изобарите имат различни свойства, като химични свойства. Изотопите имат различни физични свойства, докато изобарите имат сходни физични свойства. Изотопите имат същия брой електрони, докато изобарите имат различен брой електрони. Изотопите имат една и съща електронна конфигурация, докато изобарите имат различна електронна конфигурация. Изотопите могат да бъдат разделени с помощта на физични свойства, докато изобарите могат да бъдат разделени чрез химични свойства.

Сравнителна диаграма

Какво представляват изотопите?

Изотопите са видове атоми на елемент, които винаги имат едно и също протоново число, но не разполагат със същия брой нуклеони в периодичната таблица. Изотопите имат различна структура на атома. Изотопите имат равен брой електрони. Те имат точно същото място в съвременната периодична таблица. Те имат различни полуживоти. Изотопите имат различни физични свойства. Но те имат и някои свойства, подобни на химичните свойства. Изотопите могат да бъдат разделени с физически средства, като се използва мас-спектрограф. Изотопите също имат подобна електронна конфигурация. Но те също нямат същия брой неутрони. Изотопите също имат сходен и равен брой електрони и протони. Изотопите също са същите видове химически елементи. Изотопите имат сходни химични свойства, тъй като химичните свойства зависят от броя на електроните, а електронните числа са еднакви в изотопите. Изотопите имат различни физични свойства, тъй като физичните свойства зависят от масовия брой и числата на неутроните, а числата на неутроните и нуклонните числа са различни в изотопите. Това уникално свойство е много полезно и за отделяне на изотопи. Изотопите се идентифицират по масовото число или нуклеоновото число. Има много различни изотопи, които се срещат в природата или могат да бъдат произведени чрез изкуствено разпадане.

пример

Три изотопа на водород ₁Н¹,₁Н²,₁Н³

Какво представляват Isobars?

Изобарите са елементите, които имат същия брой атомни маси, но нямат същия брой протони. Изобарите имат еднаква структура на атома. Изобарите нямат същия брой електрони. Те също имат различно положение в периодичната таблица. Те имат различни полуживоти. Изобарите имат някои свойства, подобни на физическите свойства. Но изобарите имат някои свойства, които не са същите такива химични свойства. Изобарите могат да бъдат разделени чрез химични свойства. Isobars също имат различна електронна конфигурация в периодичната таблица. Те също имат различна скорост на химични реакции. Изобарите могат или не могат да имат еднакъв номер на неутрони. Броят на електроните и неутроните е различен при изобарите. Isobars имат един и същ тип елементи. Те имат различни химични свойства, тъй като химичните свойства зависят от броя на електроните и знаем, че при изобарите числото на електроните е различно. Физическите свойства са еднакви при изобарите, тъй като физичните свойства зависят от нуклеонното число и неутронното число и знаем, че нуклеоновото число е същото при изобарите. И така, уникалното свойство на различни химични свойства е много полезно при разделянето на изобарите. Тъй като изотопите се идентифицират по масовото число, същите изобари се идентифицират по протоновото число. Изобарите също са в природата и могат да бъдат произведени изкуствено. Тъй като те са различни видове химически елементи, те имат различно положение в периодичната таблица.

пример

Някои елементи се наричат ​​изобари поради същия брой маса или нуклон, като кобалт, никел, мед, желязо. Те имат едно и също число атомна маса 64.

Ключова разлика

1. Изотопите са атомите на едни и същи елементи с един и същ атомен номер, докато изобарите имат различно атомно число.
2. Изотопите имат различно масово число, докато изобарите имат същото масово число.
3. Изотопите са едни и същи химически елементи, докато изобарите са различните химични елементи.
4. Изотопите също имат подобна електронна конфигурация в периодичната таблица, докато изобарите имат различна електронна конфигурация.
5. Изотопите имат едно и също електронно число, докато изобарите имат различно електронно число.
6. Изотопите имат една и съща позиция в периодичната таблица, докато изобарите имат различно положение в периодичната таблица.
7. Изотопите имат същия тип химически свойства, докато изобарите нямат същия тип химически свойства.
8. Изотопите имат различни физични свойства, докато изобарите имат еднакви физични свойства.
9. Изотопите имат различни атомни структури, докато изобарите имат една и съща атомна структура.

заключение

Горната дискусия заключава, че изотопите и изобарите са термини от периодичната таблица. Изотопите са атомите на елементите, които имат еднакъв атомен номер, докато изобарите имат същото масово число. Изотопите имат различно масово число, докато изобарите имат различно атомно число. Изотопите имат същия брой електрони и протони, докато изобарите имат същия брой неутрони.