Съдържание

• Основна разлика
• Сравнителна диаграма
• Какво е Ферос?
• Какво е Ferric?
• Ферос срещу Ферик

Основна разлика

Желязото (Fe) е четвъртият богат елемент, открит в земната кора, а също така е и най-разпространеният елемент на Земята. Многофункционалната му употреба го прави още по-важен в човешкия живот. В периодичната таблица желязото присъства в 'd блок' и е един от преходните метали, които са металите, притежаващи множество валентности. Преходните метали могат да съществуват в няколко стабилни окислителни състояния. Желязото е преходен метал също има множество валентности, което го прави стабилен в различни окислителни състояния. Желязото и железото са двете окислителни състояния на желязото, които се образуват поради разликата в електронната конфигурация. Ферът има +2 окислително състояние, докато железният има +3 окислително състояние. Всъщност състоянието на окисляване и в двата йона на Желязото говори, че феросът се нуждае от споделяне на още два електрона с кислород, за да направи целия йон неутрален, от друга страна, ферът се нуждае от три електрона, за да направи йона неутрален.

Сравнителна диаграма

Какво е Ферос?

Ферът се отнася до +2 състояние на окисляване на желязото и се обозначава като желязо (II) или Fe²⁺, Освен използването му в областта на химията, в черния се използва и прилагателно, което показва за присъствието на желязо във всеки материал или съединение. Електронната конфигурация всъщност се различава от желязо от другите стабилни йони на желязото. Както бе споменато по-горе, желязото присъства в 'd блок' на периодичната таблица и е преходен метал, той има по-голяма подвижност в електроните си и за да има стабилност, той отделя електрони и образува положителни йони. Електронната конфигурация за елемента Iron е 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶, От друга страна, когато става въпрос за железен йон, 3d орбитали притежават по-висока енергия от 4S орбиталите, въпреки че този електрон се освобождава от 4s орбиталите, тъй като в този случай той е най-външната орбитала. Електронната конфигурация за черното желязо е 1s²2s²2P⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, Оксидът на черния цвят е зелен цвят и е началната стъпка в образуването на ръжда.

Какво е Ferric?

Ферилът се отнася до +3 окислително състояние на желязния елемент и се обозначава като желязо (III) или Fe³⁺, Когато желязото се окислява, той се превръща в железен оксид, като добавя повече кислород, окисляването на железните йони води до образуването на железните йони. Фериевият йон се разглежда като една от най-стабилизираната форма на Железния йон, не само това, електронната му конфигурация е дори по-стабилна от елементарната форма на желязото. Когато става дума за неутрализиране на железен йон, се изисква споделяне на три електрона с молекула кислород, за да направи йона неутрален. Електронната конфигурация на железния йон ще бъде 1s²2s²2P⁶3s² 3p⁶ 3d⁵, Желязото желязо се образува с отстраняване на три електрона от желязо, два от електроните от орбита 3s са отстранени и един d-електрон в този случай.

Ферос срещу Ферик

• Ферът има +2 окислително състояние, докато железният има +3 окислително състояние.
• Електронната конфигурация за черното желязо е 1s²2s²2P⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, като има предвид, че електронната конфигурация на железното желязо ще бъде 1s²2s²2P⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Фериевият йон е по-стабилен от железния йон.