Съдържание

• Основна разлика
• Сравнителна диаграма
• Какво е точка на кипене?
• Какво е точка на топене?
• Точка на кипене срещу точка на топене

Основна разлика

Точка на кипене и точка на топене са термините, свързани с промяната на състоянието на материята, тъй като и двете са температурите, когато междумолекулните сили отслабват и с увеличаване на молекулите на кинетична енергия се настройва да променят състоянието на материята. Точката на топене е температурата, когато твърдото вещество започне да се превръща в течност. Например точката на топене на леда е 0 ° C или 273K, така че при тази температура ледът ще започне да се разпада като течност. Точка на кипене е температурата, когато течността започне да се превръща във форма на пари. Например при стайна температура Точката на кипене на водата е 100 ° C, при тази температура водните молекули започват да се изпаряват като пари.

Сравнителна диаграма

Какво е точка на кипене?

Точката на кипене е температурата, при която налягането на парата на течност е равно на външното налягане, обграждащо течността. Обикновено това е висока температура, когато междумолекулните сили отслабват и всички молекули са готови да разрушат връзката и да се изпарят като пара. Външното налягане е един от най-забележимите фактори, влияещи върху процеса на кипене, тъй като по-високото външно налягане ще бъде точката на кипене, а по-ниското външно налягане, по-ниската точка на кипене. Точката на кипене на водата не остава същата, тя се променя с извода на външното налягане. Например, при стайна температура водата има температура на кипене 100 ° C, въпреки че на връх Еверест, където налягането е около 34 kPa кипене на пинта вода е 71 ° C.

Какво е точка на топене?

Точката на топене е температурата, при която твърдата и течната фаза са в състояние на термично равновесие. Точката на топене обикновено е свойство на твърдите вещества. Това е определената температура, когато твърдите вещества се трансформират като течности. Както знаем, че в твърдите частици молекулите са плътно задържани чрез междумолекулните сили, така че когато става въпрос за точката на топене, кинетичната енергия е доста висока, за да освободи молекулите, за да могат да променят състоянието на материята. Много хора, произтичащи от него, смятат, че точката на топене и замръзване на веществото е същата, въпреки че не е задължителна, както в случая на агар, който се топи при 85 ⁰В, но се връща в твърда форма на 31 ⁰С до 40 ⁰° С.

Точка на кипене срещу точка на топене

• Точката на кипене е температурата, при която налягането на парата на течност е равно на външното налягане, обграждащо течността, докато температурата на топене е температурата, при която твърдата и течната фаза са в състояние на термично равновесие.
• Точката на топене е температурата, когато твърдото вещество започне да се превръща в течност, докато точката на кипене е температурата, когато течността започне да се трансформира във форма на пари.
• Точката на кипене не остава същата, тя се променя с извода на външното налягане, докато точката на топене няма нищо общо с външното налягане.
• Точката на топене и замръзване на веществото не е същата като в случая на агар, който се топи при 85 ⁰В, но се връща в твърда форма на 31 ⁰С до 40 ⁰° С.
• Точката на кипене на водата не остава същата, тя се променя с извода на външното налягане. Например, при стайна температура водата има температура на кипене 100 ° C, въпреки че на връх Еверест, където налягането е около 34 kPa кипене на пинта вода е 71 ° C.